问题补充：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量；
（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．
答案：
解：（1）生成CO2的质量：50g-30.2g=19.8g??
答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．
（2）设50g样品中含CaC03的质量为x
? CaCO3CaO+CO2↑
? 100???????????? 44
???x?????????????19.8g???????
???
x=45g
????? ? ×100%=90%??
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90%
解析分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．在本题中，分析题目信息和数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和物质的质量分数，是根据质量守恒定律求气体，记住遇到固体的差求气体．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律在计算题中的应用，本考点主要出现在计算题中．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 称取50g样品 磨成粉末后 放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化 称量剩余物质量为30.2g
