问题补充：
某校化学兴趣小组为了准确测定某石料中碳酸钙的质量分数，他们先将石料粉碎，然后称取3份，分别逐渐加入到3份稀盐酸中（石料中的杂质不参加反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：
123石料质量/g5050100稀盐酸质量/g240300200CO2气体质量/g17.617.617.6分析表中数据，计算：
（1）50g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是______g；
（2）该石料中碳酸钙的质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶液中溶质质量分数（结果精确的0.1%）．
答案：
解：（1）第1次和第2次实验比较可知50g石料完全反应只能生成17.6g二氧化碳，再根据第1次实验和第3次实验进行比较，可知50g石料完全反应生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀盐酸反应制取17.6g二氧化碳，所以50g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是200g；
（2）解：设石料中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙质量是y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100?????????111??44
x????????????y???17.6g
=
解得：x=40g? y=44.4g
故CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
恰好反应时需要的盐酸的质量是200g，故此时溶液的溶质质量分数为：×100%≈20.0%
故
某校化学兴趣小组为了准确测定某石料中碳酸钙的质量分数 他们先将石料粉碎 然后称取3份 分别逐渐加入到3份稀盐酸中（石料中的杂质不参加反应） 待反应停止后 所测数据记录
