问题补充：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g．
试计算（精确到0.01）：
①产生CO2的物质的量为________mol．
②该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）．
③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是________．
答案：
0.10.2mol
解析分析：（1）二氧化碳的物质的量=；（2）根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式找出碳酸钙与生成的二氧化碳的物质的量的比，由二氧化碳的物质的量可计算出所需碳酸钙的物质的量，进而求出碳酸钙的质量分数；（3）利用（2）中的化学反应方程式，可以求得已经使用的盐酸的物质的量．所以剩余盐酸的物质的量=总物质的量-已经反应的稀盐酸的物质的量．
解答：①二氧化碳的物质的量是：=0.1mol；故
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量 取12.5g鸡蛋壳 放在烧杯中 然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g 使之充分反应（鸡蛋壳中
