问题补充：
在反应：6NO+4NH35N2+6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1：1B.2：3C.3：2D.1：3
答案：
B
解析分析：化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．
解答：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，生成的氮气即是氧化产物又是还原产物，其中化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，属于氧化产物；化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，属于还原产物，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
