问题补充：
在反应：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量比是A.1：2B.2：1C.3：5D.1：1
答案：
B
解析分析：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．
解答：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；
H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，
则S单质既是氧化产物又是还原产物，
由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大．
