问题补充：
镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为A.133gB.112gC.57.1gD.49.2g
答案：
B
解析分析：根据Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在硫酸铜中，铜元素和硫酸根离子的质量比是：64：96进行分析．
解答：Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在硫酸铜中，铜元素和硫酸根离子的质量比是：64：96，设反应产生的铜质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→Cu，64：96=x：168x=112g，故选B．
点评：在解此类题时，主要是运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，然后再进行计算．
镁 锌 铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液 蒸干后得到218g固体（不含结晶水） 则反应产生的铜质量为A.133gB.112gC.57.1gD.49.
