问题补充：
将60克铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色沉淀68克，求原混合物中铜的质量分数．
答案：
解：设混合物中铜的质量为x，则铁粉的质量为60g-x，生成的铜的质量为68g-x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu???
56???????????? 64?????
60g-x?????????68g-x
x=4g
故原混合物中铜的质量分数为：×100%=6.25%
答：原混合物中铜的质量分数为6.25%．
解析分析：红色沉淀为铜，68g铜有两个来源，一个是混合物中的铜，一个是反应生成的铜，可以设出混合物中铜的质量为x，则生成的铜的质量就是68g-x，铁粉的质量就是60g-x，通过化学方程式计算出x的质量，然后求出铜的质量分数．
点评：区分开68g铜有两个来源是正确解决本题的关键．
将60克铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中 完全反应后 共得红色沉淀68克 求原混合物中铜的质量分数．
