问题补充：
某研究小组欲探究含有氯化钠杂质的纯碱产品中碳酸钠的质量分数．称取25g固体样品，溶于足量水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为22.2%的CaCl2溶液，记录了如图所示的曲线关系．
（已知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）
（1）曲线中Q点的含义是______；
（2）图中m的值为多少克？；
（3）产品中氯化钠的质量分数为多少？（此问需写出计算过程）
答案：
解：（1）Q点表示样品中的碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应
（2）设碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时生成碳酸钙的质量为m，样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3 +CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl
?106? 111????????????? 100
??x???100g×22.2%???? ??m
????m=10g
（3）? x=10.6g
样品中氯化钠的质量分数为×100%=57.6%
答：（2）m的值为10g
（3）样品中氯化钠的质量分数为57.6%
解析分析：（1）根据反应原理分析Q点含义
（2）根据化学方程式，已知氯化钙的质量可求出生成的碳酸钙的质量
（3）根据化学方程式，已知氯化钙的质量，可求出碳酸钠的质量，用总质量减去碳酸钠质量即为氯化钠质量，从而求出氯化钠的质量分数．
点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
某研究小组欲探究含有氯化钠杂质的纯碱产品中碳酸钠的质量分数．称取25g固体样品 溶于足量水中 向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为22.2%的CaCl2溶液 记
