问题补充：
下列化学用语或说法正确的是A.向含有1?mol?KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molB.向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
答案：
A
解析分析：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；
B、中性溶液氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
C、由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，可能是算溶液或碱溶液；
D、高锰酸钾溶液也可以氧化氯离子为氯气．
解答：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液按照1：2反应，铝离子全部反应为偏铝酸钾，沉淀为硫酸钡为2mol，故A正确；
B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C、由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是酸或碱溶液，酸溶液中NO3-把I-氧化为碘，所以不一定能大量共存，故C错误；
D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，高锰酸钾溶液也可以氧化氯离子生成氯气，也可以氧化过氧化氢生成氧气，不能证明过氧化氢具有还原性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要是酸式盐和碱反应的量不同产物不同的分析，水的电离平衡影响因素分析判断，氧化还原反应的理解，题目难度中等．
下列化学用语或说法正确的是A.向含有1?mol?KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时 沉淀的总的物质的量为2molB.向NaHSO4溶液中
