问题补充：
有关下列化学用语正确的是A.向Ba（OH）2溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=-57.1KJ/molC.4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合的离子方程式：4AlO2-+7H+=Al（OH）3↓+Al3+D.K37ClO3与浓盐酸制备氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl（浓）=K37Cl+3Cl2+3H2O
答案：
C
解析分析：A、设Ba（OH）2物质的量为1mol，根据反应离子的量进行判断离子方程式是否正确；
B、从热化学方程式的书写方法分析，题中没有标明聚集状态；
C、先根据各反应离子的物质的量，确定反应的程度，再确定离子方程式是否正确；
D、K37ClO3与浓盐酸生成的氯气中含有37Cl．
解答：A、设Ba（OH）2物质的量为1mol，溶液中含有1molBa2+离子，2molOH-离子，溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，则需要1molNH4HSO4，即加入1molNH4+离子，1molH+离子，
1molSO42-离子，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故A错误；
B、热化学方程式中没有标明物质的聚集状态，故B错误；
C、4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合，当c（AlO2-）：c（H+）=1：1时全部反应生成Al（OH）3，当c（AlO2-）：c（H+）=1：4时全部生成Al3+，
而此时c（AlO2-）：c（H+）=4：7，介于1～4之间，故产物既有Al（OH）3，也有Al3+，根据质量守恒可写出离子方程式为：4AlO2-+7H+=Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
D、K37ClO3与浓盐酸发生氧化还原反应，生成的单质氯气中含有37Cl，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写、反应热、氧化还原反应等问题，题目较为综合，本题中此错点为C，注意与量有关的离子方程式的书写，本题难度中．
有关下列化学用语正确的是A.向Ba（OH）2溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.用量热
