高中化学关于酸碱性的测试题带答案

在化学的学习中，学生离不开做题，下面是小编给大家带来的有关于关于酸碱性的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学关于酸碱性的测试题

1.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol•L-1，则该溶液( )

A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)

解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)=1×10-7 mol•L-1c(OH-)

则c(OH-)= =10-5 mol•L-1

因此c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性且10-5 mol•L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7 mol•L-1。

答案：AD

2.下列溶液的pH<7的是( )

A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液

解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。pH<7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH<7。

答案：BD

3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为( )

A.1.0×10-7 mol•L-1 B.1.0×10-6 mol•L-1

C.1.0×10-2 mol•L-1 D.1.0×10-12 mol•L-1

解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 mol•L-1，由KW=10-14 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 mol•L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 mol•L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)>c(H+)显碱性。

答案：CD

4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。

设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1 mol•L-1，酸中c1(H+)=0.01 mol•L- 1，则：c余(OH-)=10-3 mol•L-1= =0.001;解得V2∶V1=1∶9，故选项D正确。

此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。

答案：D

5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是( )

A.m=n B.m>n C.m

解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即m>n。

答案：B

6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

A 碱酸石蕊乙

B 酸碱酚酞甲

C 碱酸甲基橙甲

D 酸碱酚酞乙

解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。

答案：CD

7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是( )

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D .任选一种均可以

解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物(NH4)2SO4为酸性，故选A。

答案：A

8.某温度下，重水D2O的离子积为1.6 ×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是( )

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

解析：KW=16×10-16,则c(D+)=4×10-8 mol•L-1

A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A错。

B中c(OD-)= =0.01 mol•L-1,pD= =-lg16×10-14=12.8,B错。

C.c(D+)= =0.01 mol•L-1

pD=-lg0.01=2.0(符合题意)

D.c(D+)= =0.1 mol•L-1

pD=- lg0.1=1.0

答案：CD

9.25 ℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) _________，其理由是___________________________。

(3)a的取值范围是多少?

解析：此题给出条件①a<7,b>7 ②10-aVa=10-14+bVb

③Va

由以上4个条件知若a=3，则b=6，则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a≠3。

若a=5则b=10 ,则10-5Va=10-14+10Vb

则 =10>1即Va>Vb与Va

因为b>7故a=0.5×b>3.5

又 =10-14+a+b<1则a+b<14

则a<

故

答案：(1)否若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a≠3

(2)否若a=5,c(H+)=10-5 mol•L-1,则b=10,c(OH-)= 10-4 mol•L-1, = = 10>1,即Va>Vb与Va

(3)

10.(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_________mL。

(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_________(填字母)。

A.a mL B.(50-a) mL C.>a mL D.大于(50-a) mL

(3)若图Ⅰ表示 50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为______________mL。

解析：图Ⅰ为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，A与B，B与C刻度相差1 mL，则每一刻度线为0.2 mL，故A的刻度为5.8 mL。图Ⅱ考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积V>(50-a) mL。若Ⅰ为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 mL，又因为AC之间刻度相差1 mL，每两个刻度之间为0.1 mL，故液面读数为6.08 mL。

答案：(1)5.8 (2)D (3)6.08

11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?_______________________________________________________________________。

(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。

(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________(填“能”或“不能”)。

(4)能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“不能”) _______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正确”)。

解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。

答案：(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应

(2)浅红色变无色

(3)不能

(4)不能偏高

走近高考

12.(全国高考理综Ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW =c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。

答案：D

13.(上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液

B.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钡溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH>7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量;故D选项中pH>7。

答案：BD

14.(全国高考理综Ⅰ，11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )

A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0

解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。

答案：C

15.(浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 mL 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 m ol•L-1 HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_____________mL;如果再加入0.1 mol•L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。

解析：由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)====BaCO3↓+2NaOH

反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。

H+ + OH-====H2O

1 mol 1 mol

0.1 mol•L-1V 0.1 mol•L-1×2×0.1 L

V(HCl)= =0.2 L

所以需盐酸体积为200 mL恰好中和原反应后的溶液。

Ag+ + Cl-====AgCl↓

1 mol 1 mol

0.1 mol•L-1V 0.2 L×0.1 mol•L-1

V= =0.2 L

答案：200 200

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高中化学化学反应及能量变化检测试题

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.如下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()

A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C.此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=+183 kJ/mol

D.此反应的热化学方程式为：12H2+12Cl2(g)===HCl(g)

ΔH=-91.5 kJ/mol

解析：图示表示每摩尔H-H键断开需要吸收436 kJ的能量，每摩尔Cl-Cl键断开需要吸收243 kJ能量，每摩尔H-Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B说法正确;同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为436 kJ/mol+243 kJ/mol×2=-183 kJ/mol，则每12摩尔反应热效应为-183 kJ/mol2=-91.5 kJ/mol，且该反应为放热反应，则ΔH为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。

答案：C

2.1840年，瑞士化学家盖斯(G•H•Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科研中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为()

A.-Y kJ/mol

B.-(5X-0.5Y) kJ/mol

C.-(10X-Y) kJ/mol

D.+(10X-Y)kJ/mol

解析：设3.6 g(即0.3 mol)碳在6.4 g氧气(即0.2 mol)中完全燃烧生成CO2的物质的量为a、CO的物质的量为b，则a+b=0.3 mol，a+b2=0.2 mol，可解得a=0.1 mol，b=0.2 mol，碳燃烧生成0.1 mol CO2放热为0.1 Y kJ，则生成0.2 mol CO放出的热量为(X-0.1 Y) kJ，故生成1 mol CO放热为X-0.1Y kJ0.2 mol=(5X-0.5Y) kJ/mol，即C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=-(5X-0.5Y)kJ/mol。

答案：B

3.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()

A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气

解析：H2燃烧的产物为H2O，无CO2生成。

答案：D

4.下列说法不正确的是()

A.放热反应不需加热即可发生

B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

解析：许多放热反应也需加热才能反应。

答案：A

5.下列说法正确的是()

A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热和中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ

解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

答案：C

6.“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项，全部符合图中阴影部分所表示的能源的是()

A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气

C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能

解析：阴影部分表示的能源是新能源、可再生能源，还是来自太阳的能源。

答案：C

7.下列说法中，正确的是()

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

解析：本题考查化学变化与能量变化的关系及物质能量、化学键、焓变的关系。化学反应过程中，在发生物质变化的同时，还伴随有能量变化;因为形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量，故破坏生成物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应放出热量;ΔH的大小与化学反应中物质的状态、反应所处的状况及物质的量多少等有关，亦ΔH的大小与热化学方程式的计量系数有关。

答案：BC

8.下列说法正确的是()

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-483.6 kJ

解析：A项应注明各物质的状态，B项许多放热反应也需点燃或加热等条件，D项ΔH=-483.6 kJ/mol。

答案：C

9.25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()

A.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(l)

ΔH=-22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-725.8 kJ/mol

解析：由题意知1 g甲醇完全燃烧放出22.68 kJ热量，则1 mol甲醇完全燃烧放热为22.68 kJ1 g/32 g/mol=725.8 kJ/mol，故A项正确;放热反应ΔH<0，B项错;C项中物质的聚集状态标注不全，且反应热数值不正确;D项中生成物H2O应为液态。

答案：A

10.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);

③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);

④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是()

A.①和② B.③

C.④ D.以上都不对

解析：强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②放出的热量为2×57.3 kJ;弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。

答案：D

11.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ/mol ①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2 kJ/mol ②

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol ③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

A.(Q1+Q2+Q3) kJ

B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ

C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ

D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将③-②+①×3得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)，该反应的ΔH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q=0.5×(3Q1-Q2+Q3) kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ。

答案：D

12.下列说法或表示方法中正确的是()

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=285.8 kJ/mol

C.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0

D.已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

解析：硫黄变成硫蒸气需要吸收热量;在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热;Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则ΔH>0;H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。

答案：D

13.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是()

A.10Q B.5Q～10Q

C.大于10Q D.小于5Q

解析：NaOH与CO2反应可以生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，n(NaOH)=0.4 mol，则

C2H5OH～2CO2～4NaOH～Q

0.1 mol0.4 mol

所以此时1 mol乙醇完全燃烧放出10Q的热量，若生成NaHCO3，则：

C2H5OH～2CO2～2NaOH～Q

0.2 mol0.4 mol

所以，此时1 mol乙醇完全燃烧放出5Q热量，若反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，则1 mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q～10Q之间。

答案：CD

14.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

解析：应用盖斯定律计算时要注意热化学方程式相加减时，ΔH的数值与符号的变化。

答案：A

15.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ，水蒸气中1 molH-H键断裂时吸收热量为()

A.920 kJ B.557 kJ

C.436 kJ D.188 kJ

解析：本题考查了反应热(焓变的计算方法)。

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH

2 molΔH

0.5 mol-121 kJ

ΔH=-484 kJ/mol。

设1 mol H-H断裂吸收的热量为Q，则

2Q+496 kJ-4×463 kJ=ΔH，故Q=436 kJ。

答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

二、非选择题

16.(8分)已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)===CaO+CO2(g)ΔH=+177.7 kJ

②C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3 kJ/mol

③12H2SO4(l)+NaOH(l)===12Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol

④C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ/mol

⑤CO(g)+12O2(g)===CO2(g)ΔH=-282 kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有(填序号)________，不正确的理由分别是______________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_________ _______________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(填序号，下同)__________;表示中和热的热化学方程式有__________________。

解析：①中CaO后未标出聚集状态，反应热(焓变)ΔH单位错，应为kJ/mol;②式不符合实际反应情况，碳和水的反应属于吸热反应ΔH>0;③式中各物质聚集状态标注有误，除H2O外，应为aq;④与⑤可得C转化为CO的热化学方程式;在101 kPa时，1 mol纯物质(指纯净物：单质或化合物)完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热;在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放出的热量称为中和热，根据定义可作出判断。

答案：(1)①②③①中CaO后未标出状态，ΔH单位错;②式不符合反应情况，吸热反应ΔH>0;③式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为(aq)

(2)C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=-111.5 kJ/mol

(3)④⑤⑥

17.(8分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________。

(2)下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________。

解析：(1)1 mol固体硫完全燃烧放出热量为296.8 kJ。

(2)反应放出的热量为92 kJ/mol。

答案：(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8 kJ/mol

(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol

18.(8分)拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为__________，1 mol H2生成NH3的反应热为__________。

解析：N2(g)+3H2(g)鸠2NH3(g)，因拆开1 mol N-H键吸收的能量和生成1 mol N-H键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为2×3×391 kJ/mol-946 kJ/mol-3×436 kJ/mol=92 kJ/mol，则此题1 mol N2生成NH3的反应热为ΔH=-92 kJ/mol，而1 mol H2只与13mol N2反应，所以反应热为ΔH=-923 kJ/mol=-30.7 kJ/mol。

答案：-92 kJ/mol-30.7 kJ/mol

19.(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应__________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=__________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。

解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：ΔH=-(E1-E2) kJ/mol;由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。

(2)由图可知，在反应H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ/mol;该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol=409 kJ/mol;逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ/mol。

答案：(1)放热需要-(E1-E2) kJ/mol

(2)409 kJ/mol

20.(8分)已知下列热化学方程式：

①H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol

②H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol

③C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________ _______________________________________________________。

(2)H2的燃烧热为__________;C的燃烧热为__________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。

(4)CO的燃烧热为__________;其热化学方程式为__________________________。