问题补充:
在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是A.0.15B.0.225 C.0.35D.0.45
答案:
B解析试题分析:1.92g铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol,硝酸和硫酸的物质的量分别是0.04mol和0.01mol,则溶液中氢离子的物质的量是0.06mol,根据反应的离子方程式可知:3Cu+ 8H++ 2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑3mol 8mol 2mol0.03mol 0.06mol 0.04mol所以反应中氢离子是不足的,因此铜剩余,所以铜离子的物质的量是,因此铜离子的浓度是0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L,
在某100mL混合溶液中 硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L 向该混合溶液中加入1.92克铜粉 加热待充分反应后 所得溶液中的Cu2+的