问题补充：
单选题下列说法不正确的是A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0B.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小C.铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
答案：
C解析A中反应是熵值减小的反应，根据△G＝△H－T·△S可知，反应能够自发进行，则反应一定是放热反应，A正确。加入少量NH4Cl晶体，则c(NH4＋)增大，从而抑制氨水的电离，所以碱性降低，pH减小，B正确。铅蓄电池在放电过程中，正、负极均生成硫酸铅，电极质量增大，所以选项C不正确。水的离子积常数Kw只与温度有关系，所以选项D是正确的，
