问题补充：
单选题下列叙述正确的是A.将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍B.向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积C.pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)D.0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S）
答案：
B解析弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，所以PH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于PH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍，所以A选项错误（或者说：前者c（H+）是后者的10倍，但醋酸的电离程度不同，所以前者的物质的量浓度不是后者的10倍）；B选项中，若恰好完全中和生成NH4Cl溶液，显酸性，要使PH=7，氨水应略过量，所以B选项正确；C选项考查的是物料守恒，应是2c(Na+)=c(X-)+ c(HX)，所以C错误；D选项考查的是质子守恒，正确的应是：c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）所以D选项错误；
