问题补充：
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L则两个金属可能是 a是Mg Cu b是Zn Cu c是Al Fe d是Mg Al.用公式怎么解答,答案我已经知道了,就是不会运用公式.
答案：
1.12L H2物质的量为0.05mol1.5g生成0.05molH2平均也就是30g金属要产生1mol氢气意思就是两种金属一种产生1mol氢气用量要在30g以上另一种在30g以下A Cu 不反应 Mg 24g 可以产生1mol 可以B Zn 65g 产生1mol Cu 不反应 ...
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应 反应完全后 得到标准状况下的氢气1.12L则两个金
