问题补充:
用某金属颗粒与足量稀盐酸反应,如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图,该金属颗粒可能是A.纯净的锌B.镁锌合金C.纯净的铁D.锌铜合金
答案:
A
解析分析:据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g,可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论.
解答:依据氢气的质量=,所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是:镁>铁>锌;A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2x 0.2gx=6.5g故A正确;B、同质量的镁比锌生成的氢气要多,所以镁锌合金不适合;C、同质量的铁比锌生成的氢气要多,所以纯铁不适合;D、根据A计算可以看出,产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g,铜不与酸反应生成氢气,则6.5g含铜的锌不可能生成0.2g氢气,故D错误;故选A
点评:此题是对金属与酸反应知识的考查,解题的关键是掌握同质量的金属生成氢气多少的比较,属于基础性化学计算题.
用某金属颗粒与足量稀盐酸反应 如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图 该金属颗粒可能是A.纯净的锌B.镁锌合金C.纯净的铁D.锌铜合金