问题补充：
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取________毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是________，这一步中玻璃棒作用是________．
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
（1）向滤液中加入过量的________、________、________等试剂．
（2）过滤，向滤液中加入适量的________，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为________．
（3）蒸发结晶得到精盐．
除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________．
答案：
解：第一步：
20℃时NaCl的溶解度是36克，即100g水最多溶解36g的氯化钠，因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的体积是10毫升；要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出；
故
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2 CaCl2 Na2SO4等） 必须对其进行分离和提纯 才能用于工业生产和人们的日常生活
