问题补充：
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B. 1：5C. 2：3D. 2：5
答案：
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
反应物中被还原的硝酸中N元素，由+5价变成+1价，1个硝酸分子反应后会得到4个电子，那个就要由2个锌原子提供电子，反应物没多余的，就是说最后的物质就是硝酸锌。
设锌有2MOL，则我上面说的，就会有1MOL 硝酸分子发生还原反应。比值就出来了嘛。
供参考答案2:
设锌2mol。失电子为2X2=4mol，硝酸N元素由+5价变成+1价N2O，降4价
又因为得失电子守恒，则生成0.5molN2O意味着得电子为也应是4mol，
则根据N元素守恒，该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为1：（5-1）=1：4
供参考答案3:
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
被还原的硝酸产物为N2O，2摩，没有起反应的硝酸8摩，所以
它们的物质的量之比为：1：4
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为N2O 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被
