问题补充：
同一元素组成的氢化物 氧化物 酸 碱等的金属性 非金属性与这个元素的金属性非金属性有什么必然联系吗不好意思是氧化性和还原性打错了比如S SO2 H2S
答案：
你问的问题范围很大,很难回答
不过我认为,是有关系的
比如说氧化性最强的F2（单质中）
非金属性很强吧,它的氢化物HF,还原性非常弱,几乎没有（F-非常稳定）
所以 一般来说
非金属性越强 它的氢化物还原性月弱
是有一定必然联系的
像他们所说应 该具体分析哪一种元素比较好回答
有错误的话请指出谢谢
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
化合物没用金属性非金属性的吧？
供参考答案2:
先问一下lz,这是哪种元素?
供参考答案3:
简单的说，除掉0族的元素周期表上，越靠近左下的元素金属性越强，越靠近右上的元素非金属性越强（注意，0族的元素既不表现氧化性也不表现还原性）
对于金属元素，其对应的碱，碱性越强则此元素的金属性越强，表现为金属单质还原性强。
而对于非金属元素来说，其对应的酸[注]酸性越强则此元素非金属性越强。表现为非金属元素的氧化性强。另外，氧元素属于例外……他不存在最高价氧化物这一问题（也就是说，没有“氧酸”这种东西），但是其非金属性和氧化性都毋庸置疑。类似的还有F（氟），F的非金属性和氧化性均不弱于氧。
[注]这里的酸指的是非金属元素最高价氧化物对应的水化物，比如S对应的是H2SO4而不是H2S或者H2SO3，再比如虽然HCl也是强酸，但是Cl对应的酸实际上是HClO4（HClO4是高氯酸，同样属于强酸，但与硝酸类似的是其中正七价的Cl元素也有氧化性。）
以I A族（第一主族）元素为例说明金属性的演变。
I A 族包含 H（氢）,Li（锂）,Na（钠）,K（钾）,Rb（铷）,Cs（铯）,Fr（钫）。
由H到Fr,最高价氧化物对应水化物分别为H2O，LiOH,NaOH,……，FrOH。
其碱性逐渐增强。
p.s.氢元素实际上是否属于第一主族尚有争议，因为他很特殊：纵观所有主族，一切其他元素都会在最外层电子数等于8时达到稳定，而H则是电子数为2时稳定。
p.s.第一主族最外层电子数为1，很容易失去，因此这一族的金属性都很强。NaOH，KOH，RbOH，CsOH，FrOH都是强碱；而Na,K,Rb,Cs,Fr的还原性都很强，常温下在空气中就会氧化（更夸张的是，Cs，Fr甚至会因为与空气中氧气的剧烈反应而自燃）。
以VI A族（第六主族）元素为例，讨论非金属性的演变。
VI A族元素包含O（氧）,S（硫）,Se（硒）,Te（碲）,Po（钹[p.s 其实Po的中文名那个字左边是金字旁，右边是个萝卜的卜。但是我打不出来……于是用这个字代替]）。
由O到Te，其氧化性逐渐减弱，而Po更是完全不具备氧化性……他是金属。
对应的最高价氧化物水化物也逐渐由强酸性变为弱酸性，再变为显碱性。
供参考答案4:
怀疑一下氢化物 氧化物 酸 碱等有所谓的金属性 非金属性吗
同一元素组成的氢化物 氧化物 酸 碱等的金属性 非金属性与这个元素的金属性非金属性有什么必然联系吗不
