问题补充：
下列四种金属若质量相等，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最少的是A. 铝B. 铁C. 镁D. 锌
答案：
铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
18 2 562
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24 2 65 2
要得到两份质量的氢气，需要铝18份，铁56份，镁24份，锌65份，需要的锌最多，说明锌置换氢气的能力最弱，等质量的四种金属与足量的稀硫酸反应锌产生的氢气最少．
故选D======以下答案可供参考======
供参考答案1:
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
A.铝 27/3=9g
B.铁 56/2=28g
C.镁 24/2=12g
D.锌 65/2=32.5g
所以 四种金属若质量相等,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是 A.铝
供参考答案2:
C 因为铁是3价的，配平化学方程式后会发现铁的那一个氢气前面系数最大
下列四种金属若质量相等 分别与足量的稀硫酸反应 产生氢气最少的是A. 铝B. 铁C. 镁D.
