问题补充:
金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属,我国有着悠久的金属冶炼历史.
(1)钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志,现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家的工业化水平.
①写出利用一氧化碳和磁铁矿(主要成分是Fe3O4)冶炼金属铁的化学方程式.
②钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀后质量会增加,据此,有人认为有的化学反应可以不遵守质量守恒定律.这个结论是否正确?为什么?
③铁锈的主要成分是Fe2O3,生活中常用稀盐酸除铁锈,请写出该反应的化学方程式.
(2)某同学学习金属活动性后做如下实验:向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤出的固体上滴加稀硫酸,无气泡产生,则滤出的固体中一定含有________,滤液中一定含有的金属离子为________.上述过程中所发生的有关反应的化学方程式________(写一个即可)
(3)合金是我们生活中使用较多的金属材料.某同学称10g铜锌合金放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸,二者恰好反应.反应后称烧杯中剩余物质的总质量为109.8g.试计算①铜锌合金中铜的质量分数?②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数?
答案:
解:(1)①一氧化碳和磁铁矿冶炼金属铁的化学方程式为:Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2 ;
②由于铁生锈是铁与空气中氧气、水反应,参加反应铁、水、氧气的质量总和等于生成铁锈的质量,所以铁锈蚀后的质量增加.所以不遵守质量守恒定律的结论不正确;
③稀盐酸除铁锈反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═3H2O+2FeCl3;
(2)由于反应后滤出固体中滴入稀硫酸无气泡产生,可判断铁粉不足或恰好反应,则滤出固体中一定有Ag(由于在金属活动中Ag活泼性最弱),滤液中一定含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤液中一定含有的金属离子为Fe2+和 Zn2+;
反应的化学方程式为:Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu??或? Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag;
(3)依题知生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g;设铜锌合金中锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y
?Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑
65??98????????????2
x???y???????????0.2g
=?? x=6.5 g
=?? y=9.8 g
铜锌合金中铜的质量分数为 ×100%=35%;
稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8%;
答:①铜锌合金中铜的质量分数为35%;
②稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
故
金属是一类重要的材料 人类的生活和生产都离不开金属 我国有着悠久的金属冶炼历史.(1)钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志 现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家