问题补充：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出下列结论中不正确的是A.一定含C、H元素B.该物质分子中C、H的原子个数比为1：2C.一定不含O元素D.燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g
答案：
B
解析分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素，分子中C、H的原子个数比以及消耗氧气的质量．
解答：3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素．故A、C正确．根据质量守恒定律还可知：消耗的氧气的质量=生成二氧化碳质量+生成水的质量-该物质的质量，即消耗氧气的质量=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g；故D也正确．1.6g该物质中含有0.4gH元素、1.2gC元素；则该物质分子中C、H的原子个数比为：=1：4；故B错误．故选B．
点评：本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比．
1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水 由此得出下列结论中不正确的是A.一定含C H元素B.该物质分子中C H的原子个数比为1：2C.一定不含
