问题补充：
为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示．当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%．试计算该样品中：
（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数．
答案：
解：
设：样品中碳酸钠的质量为x，原混合物中的氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106???????????100?????117
x?????????????10g??????z
解得x=10.6g
解得z=11.7g
×100%=6%
解得y≈2.9g
×100%=78.5%
答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%．
解析分析：（1）反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及图示提供的数据求得氯化钠的质量；（2）反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及图示提供的数据求得碳酸钠的质量，进而求碳酸钠的质量分数．
点评：考查根据化学方程式的计算及溶液质量分数的计算．
为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略） 将一定量的该样品溶解在100g水中 加入足量的氯化钙溶液 反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=C
