问题补充：
为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至过量，得到1g白色沉淀．试计算：
①白色沉淀的物质的量________mol．
②样品中碳酸钠的质量（根据化学方程式计算）．
③样品中氢氧化钠的纯度为________．
答案：
0.0189.4
解析分析：①根据物质的量的计算方法求算出白色沉淀的物质的量；
②根据化学方程式结合碳酸钙的质量求算出碳酸钠的质量；
③根据（2）的解答可以得出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠的纯度．
解答：①根据题意可以知道生成的沉淀为碳酸钙，所以1g碳酸钙的物质的量为：1g÷100g/mol=0.01mol；
②设：样品中Na2CO3的物质的量为x?
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH????????????????????????????????
1?????????????? ???1
x??????????????? 0.01mol
解得：x=0.01mol?????????????????????????????????????????????
m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
③根据②的解答可以知道样品中氢氧化钠的纯度为：×100%=89.4%．
答：①白色沉淀的物质的量0.01mol．
②样品中碳酸钠的质量为1.06g；
③样品中氢氧化钠的纯度为89.4%．
故
为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度 兴趣小组的同学取样10g 配置成溶液后 滴加澄清石灰水至过量 得到1g白色沉淀．试计算：①白色沉淀的物质的量
