问题补充：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小芳同学进行了如下实验，将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量地方的稀盐酸，待完全反应（杂质不反应）不再有气泡产生时，测得生成二氧化碳气体的质量为3.3g，计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
答案：
解：设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100?????????????? 44
x????????????????3.3g
根据：解得x=7.5g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：×100%=75%．
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是75%．
解析分析：根据3.3g二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以10.0g乘以百分之百即可．
点评：本题是比较简单的计算题，已知生成物求反应物，需要熟悉比例式的列法，相对分子质量的计算．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 小芳同学进行了如下实验 将鸡蛋壳洗净 干燥并捣碎后 称取10.0g放在烧杯里 然后往烧杯中加入足量地方的
