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下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应:Ba2++OH-+H++SO

时间:2021-02-27 03:35:10

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下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应:Ba2++OH-+H++SO

问题补充:

下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.H2S通入FeCl3溶液中:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.向漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

答案:

C

解析分析:A、根据物质电离出的离子的量的关系来回答;

B、硫化氢分子不能拆成离子;

C、硫酸氢钠具有强酸性,能完全电离出氢离子;

D、次氯酸具有氧化性,亚硫酸钙具有还原性.

解答:A、Ba(OH)2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1:2,,稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2:1,发生的中和反应为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;

B、硫化氢是弱酸分子,不能拆成离子,应改为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B错误;

C、硫酸氢钠具有强酸性,能完全电离出氢离子,氢离子和碳酸氢根之间发生反应,故C正确;

D、次氯酸具有氧化性,亚硫酸钙具有还原性,二者不共存,故D错误.

故选C.

点评:本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法,是现在考试的热点,难度不大.

下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.H2S通入FeCl3溶液中:

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