问题补充：
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A.1mol?Cl2与1mol?Fe反应，转移的电子数为3NAB.1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC.常温常压下，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
答案：
CD
解析分析：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据定量判断完全反应的物质计算电子转移；
B、二氧化氮和水反应是二氧化氮自身氧化还原反应，氮元素化合价从+4价变化为+5价和+2价，结合电子守恒计算转移电子；
C、NO2和N2O4混合气体中分子最简式相同，只需计算46gNO2 中所含原子数；
D、烃分子中环烷烃形成碳碳单键最多；
解答：A、1mol Cl2与1mol Fe反应，2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol氯气全部反应转移的电子数为2NA，A错误；
B、1.5 mol NO2与足量H2O反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移的电子数为NA，故B错误；
C、NO2和N2O4混合气体中分子最简式相同，只需计算46gNO2 中所含原子数=×3×NA=3NA，故C正确；
D、1mol含8个碳原子的某烃分子，是环烷烃最多形成8mol碳碳单键，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移的计算判断，质量换算物质的量计算微粒数，物质结构是解题关键，题目难度中等．
设阿伏加德罗常数的数值为NA 下列说法正确的是A.1mol?Cl2与1mol?Fe反应 转移的电子数为3NAB.1.5?mol?NO2与足量H2O反应 转移的电子数为
