问题补充：
某金属5.6g跟足量的稀硫酸充分反应．在生成二价金属化合物的同时，有0.2g氢气逸出．这种金属是A.ZnB.FeC.MgD.Ca
答案：
B
解析分析：先假设收集到0.2g氢气需5.6克的金属M的相对原子质量为M，它与足量稀硫酸完全反应，利用化学方程式计算出金属的相对原子质量，从而推测另外的金属是什么．
解答：根据已知“某金属5.6g跟足量的稀硫酸充分反应．在生成二价金属化合物的同时，有0.2g氢气逸出”，设收集到0.2g氢气需金属M的相对原子质量为M．
M+H2SO4═ZnSO4+H2↑
M??????????????2
5.6g??????????0.2g
?解之得：M=56
则推测金属M为铁．
故选B．
点评：解决这类问题常采用的方法就是假设法．如本题中先假设产生O.2g的氢气计算出需金属相对原子质量．
某金属5.6g跟足量的稀硫酸充分反应．在生成二价金属化合物的同时 有0.2g氢气逸出．这种金属是A.ZnB.FeC.MgD.Ca
