问题补充：
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，32gO3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+中含有的电子数为1NAC.0.1mol?L-1?1L的氨水溶液中含有的NH3为0.1NAD.足量的铜与50mL?18?mol?L-1的浓硫酸共热，反应后转移电子数为1.8NA
答案：
B
解析分析：A、依据n=计算氧元素原子物质的量得到原子数；
B、依据n=计算物质的量，结合离子结构计算电子数；
C、依据n=cv计算溶质物质的量，氨水溶液中一水合氨是主要存在形式；
D、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能再和铜发生反应．
解答：A、常温常压下，32gO3含氧元素原子物质的量==2mol，含有的氧原子数为2NA，故A错误；
B、1.8g的NH4+中物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，故B正确；
C、0.1mol?L-1 1L的氨水溶液中，一水合氨是主要存在形式，含有的NH3小于0.1NA，故C错误；
D、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能再和铜发生反应，反应后转移电子数小于1.8NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意浓硫酸变稀后不能继续和铜发生反应，题目难度中等．
设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是A.常温常压下 32gO3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+中含有的电子数为1NAC.0.1mol?L-1?
