问题补充：
单选题检验SO2气体中是否含有CO2应采用的方法是A.通过澄清石灰水B.先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.通过品红溶液D.先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
答案：
D解析思路分析：由于SO2和CO2均属于酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaSO3和CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊．若通入的气体过量时，沉淀又都能转化为溶于水的酸式盐而消失，所以通过澄清石灰水无法检验出SO2中的CO2．若先通过NaHCO3溶液，因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以SO2能与NaHCO3溶液反应而生成CO2，再通入澄清石灰水肯定变浑浊，无法判断原气体中是否有CO2存在．若通过品红溶液，因SO2有漂白性，品红溶液肯定褪色，只能证明SO2的存在，无法确定CO2是否存在．若先通入足量的溴水，因为Br2有强氧化性，能将SO2氧化发生如下反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr而将SO2除去，而CO2与溴水不反应．再通入澄清石灰水中，若有CO2存在，石灰水一定会变浑浊，否则无二氧化碳存在．
