问题补充：
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
答案：
AB
解析分析：A、利用电子守恒及质量守恒定律来分析；
B、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，只有NaOH可写出离子的形式；
C、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
D、水垢的主要成分为CaCO3，在离子方程式中应保留化学式．
解答：A、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+遵循了质量守恒定律和电子守恒，故A正确；
B、反应为2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑，则离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C、氯气溶于水制备次氯酸的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D、水垢的主要成分为CaCO3，用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-++Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查离子方程式的书写及正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式书写的步骤及注意事项即可解答，难度不大．
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2
