问题补充：
某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有________元素，质量比为________．
答案：
C、H、O12：3：8
解析分析：根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可设计出该化合物中含有C的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出该化合物中含有H的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该化合物中含有O的质量．据此判断、计算．
解答：参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．该化合物中含有C的质量为：4.4g×=1.2g；该化合物中含有H的质量为：2.7g×=0.3g；碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g；由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素；则该化合物中含有O的质量为：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g．故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，质量比为：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．故选C、H、O，12：3：8．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
某化合物完全燃烧 需要4.8g氧气 同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水 则该化合物中一定含有________元素 质量比为________．
