高二化学选修4的实验专题里有关酸碱中和滴定及应用是高考化学常考的内容，其中酸碱指示剂的选择对于很多高中生来说存在迷茫和困惑。究其原因，还是近些年高中生很少亲自做化学实验这个不争的事实。
不做实验也要参加高考化学的考试啊，怎么办？老师整理好相关资料，大家背诵下来吧。
酸碱指示剂是指可用于酸碱滴定的指示剂。我们在高考化学中可能涉及的酸碱指示剂都是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱。
首先我们来学习酸碱指示剂的变色原理，搞懂原理就好理解记忆了。
酸碱指示剂的变色原理是它们在溶液中能够部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），然后这些指示剂由于结构的原因，其结构上的变化使得其分子和离子具有不同的颜色。
好了，知道原理就明白为什么酸碱指示剂在不同的pH溶液中呈现不同的颜色了。
最早发现酸碱指示剂的当然不是我了，他是英国著名化学家——罗伯特·波义耳。
波义耳发明了我们现在使用的酸碱指示剂的过程在这里就不多说了，它和高考无关。我们严格围绕高考大纲进行学术研究，对化学故事感兴趣的同学可以参考相关书籍。
在我们今天要介绍的高考化学中最常见的酸碱指示剂有甲基橙、酚酞、石蕊等，它们遇酸、碱变色的原理基本相同，如：酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色，极强酸性溶液中为黄色或其它颜色（与酸种类有关），极强碱性溶液中为无色。
接下来我们说说如何选择指示剂呢？
第一点：指示。
指示剂的变色范围越窄指示的效果越好。我们最希望看到的是pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
这个地方的结论就是石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
第二点：选择颜色变化方向。
因为溶液颜色的变化由浅到深比较容易观察，而颜色由深变浅的变化不易观察。所以我们在具体的化学实验应选择在滴定终点时使原来溶液颜色由浅变深的指示剂。
一般说来，强酸和强碱中和时，选择酚酞和甲基橙都可以。有同学说了，既然都可以、我该选择哪一个呢？
用酸滴定碱时，如果甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，所以强酸滴定强碱时选择甲基橙。
用碱滴定酸时，如果酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，所以强碱滴定强酸时选择酚酞。
第三点：强酸和弱碱、强碱和弱酸中和滴定时的选择。
这里的原则是根据滴定结果或者说滴定产物的盐是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐来判断。
达到滴定终点时，溶液显碱性应选择碱性变色指示剂（酚酞），溶液显酸性应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
第四点：注意事项。
中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
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