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选三物质结构
1.能层与能级的关系2.元素周期律左下右上：碱金属还大——得易稳能负。3.不在左下右上对应位置时，放在同一化合物中，显负价的右上角对应性质强。4.泡利不相容规则：每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子。有多少个电子，核外电子就有多少运动方向，有多少个轨道，核外电子就有多少空间运动方向。5.洪特规则：电子优先占满各轨道后，再成对排列。6.洪特特例：p、d、f能级全空、半充满、全充满状态更稳定。导致Cr的价电子排布为3d⁵s¹，Cu的价电子排布为3d¹⁰4s¹，但V的价电子排布为3d³4s²。7.第一电离能250规则：第ⅡA族、第ⅤA族、0族元素由于p轨道全空、半充满、全充满，相对稳定，第一电离能明显大于同周期相邻元素。8.原子半径大的物质，σ键长较长，p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成π键。9.两元素之间成键，键长越长，键能越小，键越不稳定，越难以形成共价化合物。10.等电子体：原子总数相等，价电子总数相等。结构相同，物理性质相似。(1)3原子，16价电子，直线形等电子体：CO2、SCN⁻、NO2⁺、N3⁻。(2)3原子，18价电子，V形等电子体：SO2、O3、NO2⁻。(3)4原子，24价电子，平面三角形等电子体：CO3²⁻、NO3⁻、SO3。(4)4原子，26价电子，三角锥形等电子体：PO3³⁻、SO3²⁻、ClO3-。(5)5原子，32价电子，正四面体形等电子体：SO4²⁻、PO4³⁻。11.配合物[Cu(NH3)4]SO4(1)中心原子多为过渡金属，如Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Al等。(2)配体是可以提供孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、CO、CN⁻、Cl⁻等。(3)内界是一个整体，通常在化学反应中不可拆分。12.常见分子模型13.各种晶体的比较14.各种晶胞的比较15.晶体相关计算(1)空间利用率=粒子总体积/晶胞体积=[N×(4/3)πr³]/a³。(2)晶体密度ρ=m/V=NM/(NAa³)。(3)N：晶胞中粒子个数 M：粒子的相对质量 r：粒子半径 a：晶胞边长。(4)单位换算：1cm=10⁻²m 1nm=10⁻⁹m 1pm=10⁻¹²m1nm=10⁻⁷cm 1pm=10⁻¹⁰cm 1cm=10⁷nm 1cm=10⁹nm。16.晶胞结构模型点击“阅读原文”收听全部知识点
