1、判断金属与酸反应的产物
① 氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢
2Al + 3H2SO4(稀) == Al2(SO4)3 + 3H2↑
② 氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸反应
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
③ 氢以前金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。
④ Fe、Al在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化
2、判断金属与盐溶液反应的产物
①除活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Ba等），前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
②后面的金属也可与前面的金属发生非置换反应
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
③其他情况
如：3Zn + 2FeCl3 + 6H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3ZnCl2 + 3H2↑
3、判断金属与H2O反应的产物
① K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2
② Mg在冷水中反应缓慢，在沸水中快
③ Al在冷水中不反应，在沸水中微弱
④ Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应，产生H2
如：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
⑤ 氢以后金属不与H2O反应
4、判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属做负极，失电子，发生氧化反应
5、判断电解时的阳离子放电顺序
Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
6、判断硝酸盐受热分解产物
K→Na 硝酸盐→亚硝酸盐 + O2↑
Mg→Cu 硝酸盐→氧化物 + NO2↑+ O2↑
Hg→Ag 硝酸盐→ 金属单质 + NO2↑+ O2↑
7、判断金属原子还原性和金属离子氧化性的大小
金属原子还原性：K Au
金属离子氧化性：K+ Ag+
8、判断金属冶炼方法
K→Al 熔融电解
Zn→Cu 用还原剂C、CO、H2或溶液电解
Hg→Ag 加热等
Pt、Au 物理方法
9、判断不溶性碱热稳定性大小
金属越活泼，其氢氧化物越不易分解
① KOH、NaOH、Ca(OH)2 1000℃以上
② Mg→Cu 酒精灯加热
③ Ag、Hg 常温下分解
④ Pt、Au 无氢氧化物
10、判断可溶性碱的强弱
金属越活泼（金属性越强），其氢氧化物碱性就越强。
11、判断单质能否与O2反应及其产物
Li与O2反应，生成氧化锂
K→Na 常温易氧化 Na与O2反应，可生成氧化钠、过氧化钠
K与O2反应，生成超氧化钾
Mg→Fe 常温可氧化，加热易氧化
Sn→Ag 高温下氧化
Pt、Au 不氧化
12、判断金属元素在自然界中的存在状态
K→Pb 化合态
Cu、Hg、Ag 化合态和游离态
Pt、Au 游离态
13、判断金属硫化物的颜色
K→Zn 白色或无色
FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S 黑色
14、判断金属氧化物的水化情况
K→Mg 能与水作用
Al→Au 不作用
